Равновесная концентрация брома в сероуглероде составляет 0,052 моль/л, а равновесная концентрация брома в сероуглероде – 4,063 моль/л (при 250С). Определить коэффициент распределения брома для системы H2O - CS2, если в 2л воды растворено 0,5 г брома. (Решение → 2458)
Заказ №38813
Равновесная концентрация брома в сероуглероде составляет 0,052 моль/л, а равновесная концентрация брома в сероуглероде – 4,063 моль/л (при 250С). Определить коэффициент распределения брома для системы H2O - CS2, если в 2л воды растворено 0,5 г брома. Сравнить количество выделенного брома методом экстракции из 3л водного раствора 60мл сероуглерода: 1) всем количеством экстрагента 2) порциями по 20 мл. Дано: С1=[Br2]р1=0,052моль/л С2=[Br2]р2=4,063 моль/л Т=250С=298К М(Br2)=159,8г/моль V1(H2O)=2л m(Br2)=0,5г V2(H2O)=3л V3(CS2))=60мл Найти: Определить коэффициент распределения брома для системы H2O - CS
Решение:
1. Для каждой данной температуры отношение третьего компонента в двух равновесных фазах есть величина постоянная, не зависящая от абсолютного количества всех веществ, участвующих в распределении: С1 С2 = К (1.1) где К – константа распределения; С1 – равновесная концентрация распределяющегося вещества в первой фазе; С2 – равновесная концентрация распределяющегося вещества во второй фазе. Вычислим константу распределения брома К = 0,052 4,063 = 0,0128 2. Если газ распределяется между газообразной и жидкой фазами, удобно перейти к парциальному давлению С2 = 𝑃 𝑅 ∗ 𝑇 (1.2) где К1 = 1 𝑅𝑇 (1.3) где Т- температура газа, К R – универсальная газовая постоянная Тогда С2=К1Р, тогда
- Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Pb.
- Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г цинка.
- Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005н раствор Cu(NO3)2
- Молярная проводимость водного 0,03М раствора амида азотной кислоты H2N2O2 при 150С составляет 1,017 СМ*см2 /моль. Предельные подвижности ионов равны: 𝜆Н + ∞ = 298 СМ ∗ см2 /моль; 𝜆𝑁𝑎+ ∞ = 39,9СМ ∗ см2 /моль; 𝜆𝑁𝑎2𝐻2𝑂2 ∞ = 93СМ ∗ см2 /моль.
- В системе: CO+Cl2COCl2 концентрацию CO увеличили с 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?
- Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т)
- Напишите формулу комплексного соединения содержащего Рt4+ в качестве комплексообразователя, 5 молекул аммиака и ионы хлора. Координационное числ комплексообразователя - 6.
- Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому?
- 1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
- Водний розчин сульфату калію, моляльність якого 0.4, замерзає при -1.52ºС. Вважаючи, що і не залежить від температури, визначити тиск пари розчину при 20ºС і його температуру кипіння. Тиск пари води при 20ºС дорівнює 2.34 кПа, Кк = 1.86, Кє = 0.51.
- При електролізі водного розчину нітрату мангану (ІІ) на одному з інертних електродів виділилось 0.549 г металу. Який об’єм газу виділився на іншому електроді , якщо вихід за струмом при виділенні газу 80%? (відповідь у завданні не правильна дана)
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие реакции: CH3-CH3 → CH2=CH2 →CH3-CH2-OH → CH2=CH-CH=CH2 →CO2
- Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор- воздух при 283К и концентрации С=0,104 кмоль/м3 , используя следующие данные:
- Во сколько раз изменится запас свободной поверхности энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 10-6 до 1,2*10-3м при 288К.