1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN. (Решение → 2452)
Заказ №38754
1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
Решение:
1. K2HPO4 – относится к классу кислых солей. Название: гидрофосфат калия (гидроортофосфат калия). Уравнения химических реакций: 1) Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли: K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O – молекулярное уравнение 2K+ + HPO4 2- + K+ + OH- = 3K+ + PO4 3- + H2O –полное ионное уравнение HPO4 2- + OH- = PO4 3- + H2O – краткое ионное 2) Взаимодействие с другими солями: K2HPO4 + 2NaCl = Na2HPO4 + 2KCl – молекулярное уравнение 2K+ + HPO4 2- + 2Na+ + 2Cl- = 2Na+ + HPO4 2- + 2K+ + 2Cl- - полное ионное уравнение 2. Ca(NO3)2 – класс средних (нормальных) солей. Название: нитрат кальция (кальция нитрат, азотнокислый кальций). Уравнения химических реакций: 1) Термическое разложение: 2Cа(NO3)2 = 2CаO + 4NO2 + O2 – молекулярное уравнение 2Сa +2 + 4NO3 - = 2CaO + 4NO2 + O2 - полное ионное уравнение 2) Гидролиз (не протекает, так как в результате образуется 2 сильных электролита). Ca(NO3)2 + H2O = Ca(OH)2 + HNO3 3) Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. Ca(NO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HNO3 – молекулярное уравнение Сa +2 + 2NO3 - + 2Н+ + 2Cl- = Ca+2 + 2Cl- + 2H+ + 2NO3 - - полное ионное уравнение Ca(NO3)2 + 2NaOH = Са(OH)2 + 2NaNO3 – молекулярное уравнение Сa +2 + 2NO3 - + 2Na+ + 2OH- = Ca(OH)2 + 2Na+ + 2NO3 - - полное ионное уравнение Сa +2 + 2OH- = Ca(OH)2↓ - краткое ионное уравнение Ca(NO3)2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaNO3 – молекулярное уравнение Сa +2 + 2NO3 - + 2Na+ + SiO3 2- = CaSiO3 ↓ +2Na+ + 2NO3 - - полное ионное уравнение Сa +2 + SiO3 2- = CaSiO3 ↓ - краткое ионное уравнение 3.V2O3 – класс соединения: оксиды. Название: оксид ванадия (III). Является сильным восстановителем: V2O3 + 2Н2О = V2O5 + 2H2 4. ZnOHBr – класс соединения: основная соль. Название: гидроксобромид цинка. Уравнения химических реакций: 1) Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Zn(OH)Cl + HCl = ZnCl2 + H2O – молекулярное уравнение
- Водний розчин сульфату калію, моляльність якого 0.4, замерзає при -1.52ºС. Вважаючи, що і не залежить від температури, визначити тиск пари розчину при 20ºС і його температуру кипіння. Тиск пари води при 20ºС дорівнює 2.34 кПа, Кк = 1.86, Кє = 0.51.
- При електролізі водного розчину нітрату мангану (ІІ) на одному з інертних електродів виділилось 0.549 г металу. Який об’єм газу виділився на іншому електроді , якщо вихід за струмом при виділенні газу 80%? (відповідь у завданні не правильна дана)
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие реакции: CH3-CH3 → CH2=CH2 →CH3-CH2-OH → CH2=CH-CH=CH2 →CO2
- Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор- воздух при 283К и концентрации С=0,104 кмоль/м3 , используя следующие данные:
- Во сколько раз изменится запас свободной поверхности энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 10-6 до 1,2*10-3м при 288К.
- Равновесная концентрация брома в сероуглероде составляет 0,052 моль/л, а равновесная концентрация брома в сероуглероде – 4,063 моль/л (при 250С). Определить коэффициент распределения брома для системы H2O - CS2, если в 2л воды растворено 0,5 г брома.
- Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Pb.
- Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2% раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу: FeCl3 + 3H2O> Fe(OH)3 + 3HCl. Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, H+, Cr-.
- Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0.1 при 25ºС дорівнює 0.012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1.116 г/см3 .
- Визначити величину перенапруги водню на свинцевому катоді, якщо при електролізі водного розчину сульфатної кислоти з платиновим анодом напруга розкладу дорівнює 2.69 В. Перенапругу кисню на платиновому електроді вважати такою, що дорівнює 0.45 В, стандартний потенціал кисню дорівнює 1.229 В.
- Визначити активність і середню активність сульфату цинку в 0.1 моляльному розчині, якщо f± = 0.148.
- Визначити активність HCl в водному розчині при моляльності 0.02, якщо відомо, що середній коеффіцієнт активності HCl дорівнює 0.894.
- Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому?