Ирина Эланс
Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0.1 при 25ºС дорівнює 0.012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1.116 г/см3 . (Решение → 2447)
Заказ №38754
Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0.1 при 25ºС дорівнює 0.012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1.116 г/см3 .
Розв’язання:
Дано: М = 60 г/моль Розв’язання: α = 0.1 χ = 0.012 См/см ω = 10% ρ = 1.116 г/см3 Знайдемо спочатку концентрацію молярну наведеної кислоти за формулою: См = 10∙𝜌∙𝜔 М = 10∙1.116∙10 60∙1000 = 0.00186 (моль/л) Еквівалентна електропровідність розраховується за формулою:
- Визначити величину перенапруги водню на свинцевому катоді, якщо при електролізі водного розчину сульфатної кислоти з платиновим анодом напруга розкладу дорівнює 2.69 В. Перенапругу кисню на платиновому електроді вважати такою, що дорівнює 0.45 В, стандартний потенціал кисню дорівнює 1.229 В.
- Визначити активність і середню активність сульфату цинку в 0.1 моляльному розчині, якщо f± = 0.148.
- Визначити активність HCl в водному розчині при моляльності 0.02, якщо відомо, що середній коеффіцієнт активності HCl дорівнює 0.894.
- Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому?
- 1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
- Водний розчин сульфату калію, моляльність якого 0.4, замерзає при -1.52ºС. Вважаючи, що і не залежить від температури, визначити тиск пари розчину при 20ºС і його температуру кипіння. Тиск пари води при 20ºС дорівнює 2.34 кПа, Кк = 1.86, Кє = 0.51.
- При електролізі водного розчину нітрату мангану (ІІ) на одному з інертних електродів виділилось 0.549 г металу. Який об’єм газу виділився на іншому електроді , якщо вихід за струмом при виділенні газу 80%? (відповідь у завданні не правильна дана)
- Какое вещество: ZnSO4, ZnCl2 или К2СrO4 будет взаимодействовать с Pb(NO3)2? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Вычислите концентрацию ионов Н+ в 0,001 М растворе НСl и HCN. Чему равны рН этих растворов?
- Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
- Задача Рассчитайте аккордную расценку за 1 ц продукции и фонд оплаты труда за продукцию, произведенную тракторно-полеводческой бригадой. Тракторно-полеводческая бригада выращивает следующие культуры: кормовые корнеплоды, ячмень, картофель.
- Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и его эквивалентную массу, если известно, что оно содержит 38,76 % (мас.) галогена.
- Задача Компания занимается продажей компьютеров, спрос на которые составляет 180 ед. в неделю, Стоимость одного компьютера 18000 руб. Стоимость выполнения одного заказа - 5100 руб. Издержки хранения - 8% от стоимости товара. Определите: оптимальный размер заказа, количество заказов и интервал поставки. Определите, как изменятся найденные показатели при снижении стоимости заказа до 4900 руб.
- Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2% раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу: FeCl3 + 3H2O> Fe(OH)3 + 3HCl. Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, H+, Cr-.