Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т) (Решение → 2464)

Заказ №38813

Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т)

Решение:

1. Уравняем следующую реакцию CO2(г)+CaO(т)⇄CaCO3(т) Функция состояния системы G называется энергией Гиббса, или изобарноизотермическим потенциалом, или свободной энергией (устар.) системы. В системе в качестве самопроизвольного возможен только тот процесс, в результате которого энергия Гиббса системы уменьшается, G < 0. Это одно из основных уравнений химической термодинамики, т.к. связывает возможность протекания химической реакции в системе с происходящими при этом изменениями энтальпии H и энтропии S. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислим ΔG 0 298 реакции, протекающей по уравнению. Для расчета используем теплоты образования и энтропий веществ при стандартных условиях (Т=298К, р=1.13*105Па). Вычисления производим, используя следствия закона Гесса. Величина AG для той или иной реакции может быть определена по формуле:

Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т)

Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т)

Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной (Т=298К) и нестандартной температурах (Т=1000К): CO2(г)+CaO(т)=CaCO3(т)