Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза солей сульфата алюминия и перхлората натрия. Каков характер среды этих растворов? (Решение → 2467)

Заказ №38813

Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза солей сульфата алюминия и перхлората натрия. Каков характер среды этих растворов? Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?

Решение:

1. Гидролиз соли Al2(SO4)3 – сульфата алюминия, образованной слабым основанием (гидроксидом алюминия) и сильной серной кислотой проходит по трем ступеням. 1-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции Al2(SO4)3+2H2O↔2Al(ОH)SO4+H2SO4 Ионная форма уравнения реакции 2Al3++3SO4 2–+HOH↔2AlOH2++2SO4 2–+2H ++SO4 2– Сокращенное ионное уравнение 2Al3+++HOH↔2AlОH 2++2H + Таким образом, образуется избыток ионов водорода, следовательно, делаем вывод о кислой среде раствора, то есть рН < 7 2-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции 2Al(OH)SO4+H2O↔ [Al(OH)2]2SO4+H2SO4 Ионная форма уравнения реакции 2Al(OH) 2++2SO4 2–+HOH↔2Al(OH)2 ++SO4 2–+2H ++SO4 2– Сокращенное ионное уравнение 2Al(OH) 2++HOH↔2Al(OH)2 ++2H + по второй ступени реакция идет намного медленнее, рН < 7