Составьте схему гальванического элемента и напишите процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента (исходные данные см. табл. 5). 19. металлы Zn, Al, среда H2SO4 Электродный процесс: Al3+ + 3e = Al E=-1.66 В Zn2+ + 2e = Zn E=-0.76 В (Решение → 41166)
Заказ №47045
Составьте схему гальванического элемента и напишите процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента (исходные данные см. табл. 5). 19. металлы Zn, Al, среда H2SO4 Электродный процесс: Al3+ + 3e = Al E=-1.66 В Zn2+ + 2e = Zn E=-0.76 В
Решение:
Алюминий имеет меньшее значение потенциала (–1,66 В), чем цинк (– 0,76 В), поэтому он является анодом, а цинк – катодом. Следовательно, алюминий растворяется, а на поверхности цинка идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией Анодный процесс: Al – 3ē = Al3+ Катодный процесс: 2Н+ + 2ē Н2 Схема образующегося гальванического элемента в кислом растворе:
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде.
- Какова концентрация (в масс. %) физиологического раствора хлорида натрия, применяемого для внутривенных инъекций, если этот раствор изотоничен крови при температуре человеческого тела? Осмотическое давление крови 7.744*105 Па. Степень диссоциации хлорида натрия 0,96.
- При 25°С давление воды равно 23,75 мм рт.ст., а давление пара разбавленного раствора молочного сахара (С12Н22О11) - 23,68 мм рт.ст. Определите осмотическое давление этого раствора при 35°С.
- Водный раствор алифатического спирта, содержащий 6,55 г вещества на 500 мл воды, замерзает при -0,53°С. О каком спирте идет речь? Какова будет массовая доля спирта в водном растворе, если температура замерзания этого раствора равна -26,96°С?
- При 50°С давление пара бензола равно 35,86 кПа, а давление пара бромбензола - 2,27 кПа. Сколько бензола (масс. %) в парах над раствором, в котором мольная доля бензола 0,5?
- Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 16,55 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта.
- Исходя из ∆H0 диссоциации S8 и F2 (2184 и 159 кДж/моль) и ∆H0 f SF4(г) и S8(г) соответственно −770 и +102,3 кДж/моль, вычислить атомарную энтальпию образования SF4 и среднюю энергию связи S─F. Представить энергетическую диаграмму данного процесса.
- 1. Не производя вычислений, указать, для какой реакции ∆H0≈∆U0 : HCl(г)+NH3(г)=NH4Cl(к), 2HCl(р)+Ва(ОН)2(р)=BaCl2(р)+2Н2О(ж), 2HCl(р)+Zn(к)=ZnCl2(р)+Н2(г).
- К 100,0 мл 0,001 М раствора нитрата ртути(II) добавили 100,0 мл 0,60 М раствора тиоцианата аммония. Вычислите равновесную концентрацию ионов ртути(II), не связанных в тиоцианатные комплексы.
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 5. Укажите состав продуктов коррозии. Вариант 19, Ni-Ag почвенная вода рН<7
- Определите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора вещества (CuCl2) за время т (30 мин) при силе тока I (1А)(исходные данные см. табл. 7).
- Определите, при электролизе водного раствора какого вещества на аноде выделяется газообразный кислород и чему равен водородный показатель (рН) раствора около анода (исходные данные см. табл. 6, столбец 4). 19. AgNO3, FeCl2, KI
- Напишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора вещества при использовании (а) инертного анода и (б) активного анода (исходные данные см. табл. 6, столбцы 1,2). 19. HgSO4, активный анод Fe