Заказ №38812

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn2+] = 0,01 моль/дм3 , [Ag+ ] = 0,001 моль/дм3 .

РЕШЕНИЕ:

1.Определение электродных потенциалов. Электрод, потенциал которого сравнивается с потенциалом водородного электрода, должен находиться в стандартных условиях. Потенциал электрода, измеренный при стандартных условиях (температура 298 К, давление 1 атм и концентрация ионов в растворе равная 1 моль/л), относительно стандартного водородного электрода, называется стандартным электродным потенциалом и обозначается Е 0 (Меz+ / Me). Измеряется в Вольтах (В). Стандартные электродные потенциалы цинка и серебра Е 0 (Zn/Zn2+)=-0,763 B Е 0 (Ag/Ag+ )=+0,799 B Используем значения стандартных электродных потенциалов и значение концентрации ионов в растворе. чтобы вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста: 𝐸Ме𝑛+ Ме = 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 + 0,059 𝑛 𝑙𝑔𝐶𝑀𝑒𝑛+ (13.1) где 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 – стандартный электродный потенциал, В 𝐶𝑀𝑒𝑛+- концентрация иона металла, моль/л; n – число электронов Вычислим значение потенциалов элементов в данной системе с учетом концентрации и степени диссоциации элементов в растворе: