Ирина Эланс
В задачах №21 - №30 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (Решение → 24540)
Заказ №39039
В задачах №21 - №30 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 27 КМnО4 +NH3 → МnО2 + KNO3 + КОН + H2O, MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Решение: КМn +7О4 +N-3H3=Мn +4О2 + KN+5O3 + КОН + H2O, восстановитель N-3– 8ē → N+5 3 окисление 24 окислитель Mn+7+ 3ē → Mn+4 8 восстановление 8КМnО4 +3NH3 =8МnО2 + 3KNO3 + 5КОН + 2H2O,
- Исходные условия. Предприятие производит керамическую посуду. За период: - материальные затраты составили 100000 рублей, - заработная плата работникам основного производства 50000 рублей, заработная плата управленческого персонала 35000 рублей, - отчисления на социальные нужды 30% от начисленной заработной платы (по подразделениям), - амортизация оборудования 1200 рублей, -
- Какой объем водорода необходим для гидрирования смеси газов массой 12,4 г, содержащих этилен (массовая доля 22,58%), пропен (32,26%) и бутен (45,16%)?
- Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты.
- В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. № задания Соли 196 а) Zn + H2SO4(конц.)→ ZnSO4 + S + H2O б) MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → HMnO4 + Bi2(SO4)3 + Для реакции а) используйте метод электронного баланса, а для реакции б) – ионноэлектронный метод.
- Смешали 140 г 0,5 % раствора соляной кислоты с 200 г 3 % раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?
- Получите оксокислоту из ацетилхлорида и цианида калия. Напишите схемы соответствующих реакций.
- Определите, какой химический элемент содержит 32 электрона? Напишите электронную конфигурацию атома этого элемента, составьте электронную схему строения его внешнего уровня и укажите, какими химическими свойствами обладает атом этого элемента
- Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.
- По нижеприведенным данным выясните взаимную растекаемость указанного вещества и воды. В случае нерастекания проверьте, смачивает ли одно вещество другое и, если – да, определите краевой угол смачивания.
- Какие углеводороды получатся при дегидратации этанола,1- бутанола, 2-пентанола? Возможно ли при этом образование изомерных углеводородов и, если возможно, то каких? Напишите уравнения реакций. Назовите все соединения.
- Исходные данные. Менеджеру Ливанову Р.Д. было начислено за: Январь – 1200 рублей (количество рабочих дней 25) Февраль – 1450 рублей (количество рабочих дней 24) Март – 2500 рублей, (количество рабочих дней 26) Апрель – 3100 рублей, (количество рабочих дней 24) В мае Ливанов отсутствовал на рабочем месте по причине болезни
- В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH.
- Задача 37 Имеются следующие данные по кирпичным заводам: Таблица 10 Данные по заводам Заводы Базисный год Отчетный год изготовлено кирпича, тыс. шт. отработано человеко-дней, тыс. изготовлено кирпича, тыс. шт. отработано человеко-дней, тыс. № 1 30000 150 32400 180 № 2 7500 75 7200 60
- Как и почему изменяется поверхностная энергия частиц при переходе от грубодисперсной системы к коллоидной? Ответ подтвердите формулами и расчетами (сравните поверхностную энергию частиц, имеющих одинаковую химическую природу и форму, различающихся по дисперсности).