Заказ №38812

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. № задания Соли 196 а) Zn + H2SO4(конц.)→ ZnSO4 + S + H2O б) MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → HMnO4 + Bi2(SO4)3 + Для реакции а) используйте метод электронного баланса, а для реакции б) – ионноэлектронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

РЕШЕНИЕ:

1.Определение коэффициентов в ОВР 1.1Метод электронного баланса Zn + H2SO4(конц.)→ ZnSO4 + S + H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: Zn0 + H2S +6 O4(конц.)→ Zn+2 SO4 + S 0 + H2O Составим уравнения электронного баланса, определив окислитель и восстановитель. Zn0 - 2 е̅ Zn+2 ||6||3 - восстановитель реакция окисления S +6 +6 е̅ S 0 |2||1- окислитель реакция восстановления В данной реакции атом – окислитель и атом-восстановитель являются разными и входят в состав разных веществ, т.е. ОВР межмолекулярная. При определении коэффициентов перед окислителем и восстановителем руководствуются правилом: общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов равно 6. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 1 для восстанвителя и продукта его восстановления, а при 756 делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для окислителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). 3Zn + 4H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O