Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. (Решение → 24543)

Заказ №38836

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации? Дано: С(C2H5COOH)=0,09моль/л С(C2H5COONa)=0,07моль/л; Кд=1,34*10-5 Т=250С Найти: рН(C2H5COOH)-? рН(C2H5COOH+C2H5COONa)-?

Решение:

1. Пропионовая кислота C2H5COOH– слабый электролит, который диссоциирует на ионы C2H5COOHFH++C2H5COO– Если электролит слабый, то значение степени диссоциации может быть определено на основании закона разбавления Оствальда: где Кд- константа диссоциации См – молярная концентрация раствора, моль/л, тогда Тогда молярная концентрация иона Следовательно, в данном случае Известно, что рН=- lg[H + ], тогда рН раствора пропионовой кислоты равен рН=- lg[1,1*10-3 ]=3- lg1,1=2,96 2. В растворе слабой кислоты существует равновесие: C2H5COOHFH++C2H5COO– Константа диссоциации кислоты НА:

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты.

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты.

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты.