Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl 3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O 5) KCl + KMnO4 + H2SO4 22 (Решение → 24352)
Заказ №38748
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl 3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O 5) KCl + KMnO4 + H2SO4
Решение:
1) 3HgS+2HNO3+6HCl = 3S+2NO+3HgCl2+4H2O S 2- -2e→ S 0 – восстановитель, процесс окисления NO3 - + 4H + + 3e → NO + 2H2O – окислитель, процесс восстановления Среда- кислая. Реакция используется для обнаружения нитрат-ионов, которые в процессе восстановления переходят в газ бурого цвета NO. Возможно, также реакция 389 применяется и для обнаружения сульфид-ионов, которые в процессе окисления переходят в свободную серу. 2) Fe2S3 + 6HCl → 3H2S ↑ + 2FeCl3 Реакция не является окислительно-восстановительной, так как не происходит изменения степеней оксиления элементов. Эта реакция может быть применима для открытия сульфид-ионов, которые при переходе в газообразный сероводород дают специфический запах.
- Из 1 кг технического карбида кальция при полном разложении его водой было получено 280 л ацетилена (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей, содержащихся в этом образце карбида кальция.
- 1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции; 2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; 788
- Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2(г)+CO2(г)=CO(г)+Н2O(ж) Н=-2,85 кДж? Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии.
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl 3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O 5) KCl + KMnO4 + H2SO4
- Прогноз реализации магазина игрушек представлен в таблице: Месяц Кол-во проданных игрушек Прибыль/Убыток, тыс. руб. Сентябрь 1100 -5000 Октябрь 1500 15000 Ноябрь 3000 90000 Декабрь 4000 140000 Январь 1000 -10000 Средняя цена одной игрушки - 240 руб., удельные переменные затраты - 190 руб. Требуется: 1) определить ежемесячные постоянные затраты;
- Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка из серебра погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Ag+ ] = 0,001 M.
- Получить различными способами метилэтилпропилметан. Объяснить механизм реакция его сульфоокисления при фотохимическом иницитировании.
- Определить сроки окупаемости проекта: а) по упрощенному варианту; б) с учетом дисконтирования доходов при ставке дисконтирования 15 %
- Вычислить ЭДС гальванического элемента Al / Al3+ // H2O, NaOH (0,1 н) / H2, Pt
- Почему изменение давления смещает равновесие системы N2+3H2=2NH3 И не смещает равновесие системы N2+O2=2NO Ответьте на основании расчёта скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.
- Имеются данные о ценных бумагах производственных компаний А и В. Состояние экономики Доходность акций А, % Доходность акций В, % Спад 8 12 Без изменения 9 14 Незначительный подъем 12 16 Существенный подъем 18 22 Вероятность состояния экономики приведена в таблице
- Задача 29 Имеются следующие данные по выпуску продукции предприятия в неизменных отпускных ценах: Таблица 10 Динамика выпуска продукции Год 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 выпуск продукции. млн. руб. 100 120 150 165 175 200 2010
- Превратить бромистый изобутил в предельный углеводород: a) с тем же числом углеродных атомов в молекуле, б) с удвоенным числом углеродных атомов.
- Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Mn / MnCl2 (0,001 н) // Pb(NO3)2 (0,01 M) / Pb Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?