Заказ №38812

6. Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окисления (подтвердить уравнениями реакций). № варианта Вопросы 1 2 3 4 5 6 5 83 Se 3d1 4s2 Cl IV период; Э2О5 с водородом не образует ЭН4 газ Cr+3 , Cr+6

Решение:

1. Элемент с порядковым номером 83 имеет электронную конфигурацию 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 106s 26p 3 Он расположен в VI периоде в основной подгруппе V группы. Это Bi – висмут. 2. Для элемента с символом Se валентные электроны 4s 24p 4 , так как элемент расположен в VI группе основной подгруппе, а их распределение на орбиталях 4 s 4p 3. 3d 14s 2 – это валентные электроны скандия Sc (III). Он расположен в III группе в побочной подгруппе (В). Аналогами скандия являются иттрий, лантан и актиний. 9 5. Высший оксид элемента Э2О5 предполагает максимальную степень окисления элемента +5, которая совпадает с номером группы, в которой находится элемент. В IV периоде и V группе находятся два элемента: мышьяк As (V – группа , основная подгруппа A) и V – ванадий (V группа , побочная подгруппа B). По условию с водородом заданный элемент не образует ЭН4 газ, следовательно, искомый элемент – ванадий. Составим электронную и электронно-графическую формулу данного элемента. Порядковый номер элемента 23, что означает заряд ядра атома +23 (число протонов), соответственно число электронов также равно 23, так как атом электрически нейтральная частица. Ванадий находится в 4-м периоде, следовательно, имеет четыре энергетических уровня. Номер группы указывает на число валентных электронов. 23V +23 ) ) ) ) 2 8 11 2 Электронная формула имеет вид 1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2