Стрептомицина сульфат: строение, физические и химические свойства, подлинность, применение (Решение → 19431)
Заказ №38777
49. Стрептомицина сульфат: строение, физические и химические свойства, подлинность, применение
Решение:
Стрептомицина сульфат:

Агликон стрептомицина- стрептидин представляет собой 1.3-дигуанидино-2,4,5,6- тетраоксициклогексан или спирт инозит, в котором две оксигруппы заменены остатками гуанидина:

Сахарная часть стрептомицина представляет дисахарид стрептобиозамин, построенный из связанных между собой остатков N-метил-L-глюкозамина и L-стрептозы:

Стрептомицин проявляет основные свойства ввиду наличия в молекуле азотсодержащих (двух гуаниди-новых и одной N-метильной) групп. Поэтому он легко образует соли (сульфат, гидрохлорид) и комплексы с ионами некоторых двухзарядных металлов. В слабокислой среде растворы стрептомицина устойчивы. Подобно другим гликозидам, он легко гидролизуется под действием сильных кислот с образованием стрептидина и стрептобиозамина. Стрептобиозамин затем распадается на N-метил-L-глюкозамин и Lстрептозу. Еще быстрее инактивируется стрепто-мицин в щелочной среде (на 50% в течение 3 ч под действием 0,1 М раствора гидроксида натрия). Однако при этом потеря активности обусловлена дегидратацией и изомеризацией L-стрептозы, которая превращается в мальтол (α-метил-β-окси-γ-пирон):

Подлинность.
1.Взаимодействие с хлоридом железа после щелочного гидролиза. Мальтольная проба обусловлена наличием альдегидной группы в молекуле стрептомицина.
2.Гуанидиновый фрагмент идентифицируется по реакции с α -нафтолом в присутствии гипобромида (или гипохлорита) натрия. В этом случае происходит окислительное бромирование (или хлорирование) и образуется соединение хиноидного типа, окрашенное в красно-фиолетовый цвет:
3. При кислотном гидролизе стрептомицина образуются агликон стрептидин и сахарная часть в виде биозы – стрептобиозамина:




- Концентрация водородных ионов в растворе равна 2,4∙10-5 гион/л. Вычислить величину рН, концентрацию гидроксильных ионов и определить реакцию среды.
- На основе выводов, сделанных в задании 1, сформулируйте гипотезу о наилучшей эконометрической модели множественной регрессии с двумя факторами xi . Постройте линейное уравнение
- Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие реакции 2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г); ∆H = 198 кДж.
- При силе тока I1 = 1 А во внешней цепи батареи аккумуляторов выделяется мощность Р1 = 10 Вт, а при силе тока I2 = 3 А – соответственно мощность Р2 = 18 Вт. Определите внутреннее сопротивление r и ЭДС E батареи.
- Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях и ее тепловой эффект. Запишите термохимическое уравнение для данной реакции.
- При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 34,2 г сахарозы в 1000 г воды?
- Рассчитайте прогнозное значение результата y ~ , если прогнозное значение фактора x составит 1,062 от среднего уровня X . Рассчитайте интегральную и предельную ошибки прогноза
- Оцените тесноту множественной связи с помощью R и R 2 , а статистическую значимость уравнения через F-критерий Фишера и критерий Стьюдента (для уровня значимости = 0,05).
- Определите норму обслуживания и численность наладчиков, если: среднее время подналадки станка в смену – 50 мин. Время смены – 480 мин.
- Какие соединения называют негашеной, гашеной и хлорной известью? Составьте уравнения реакций их получения
- Определить частоту v гармонических колебаний диска радиусом R=20см около горизонтальной оси, проходящей через середину радиуса диска перпендикулярно его плоскости.
- В чем сущность электрометрического (потенциометрического) измерения рН? Привести пример.
- Выполните расчёт бета коэффициентов и коэффициентов эластичности –Эух . Определите силу связи каждого фактора с результатом. Выявите сильно и слабо влияющие факторы
- Вычислите начальную концентрацию вступающего в химическую реакцию вещества и степень разложения (%), если известны константа равновесия реакции (Кр) и равновесная концентрация одного из веществ. N2O4(г) ↔ 2NO2(г); Кр = 0,3; [NO2] = 0,08 моль/л