Ирина Эланс
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН (Решение → 22853)
Заказ №38737
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН 9.3. Вычислитe концентрацию ионов Н+ и pH 0,08 н. раствора NH4Br, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8·10-5 .
Решение:
NH4Br – соль, образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролиз по катиону. рН такого типа солей определяем по формуле: рН = 7 – (рК(NH4OH) + lgC)/2 где рК(NH4OH) = - lg K = - lg (1,8*10-5 ) = 4,74 подставив имеющиеся данные, получим: рН = 7 – (4,74 + lg 0,08)/2 = 5,18 Зная величину рН, определим значение концентрации ионов Н+ : [H+ ] = 10-pH = 10-5,18 = 6,61*10-6 моль/л
- Вычислить молярную концентрацию 10%-ного (по массе) раствора сульфата меди, плотность которого 1,107г/моль. Рассчитать титр раствора.
- Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0 298 реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
- Навеску серебряного сплава массой 2,1570г растворили и после соответствующей обработки довели объём раствора до 100,0 см3 и 25,00 см3 раствора оттитровали NaCl с молярной концентрацией, равной 0,1250 моль/дм Определить массовую долю Ag (в %) по интегральной и дифференциальной кривым титрования, если получены следующие результаты:
- Закончите уравнения реакций. Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо. 89. CO2 + Na2O2→; Na2[SiF6] + H2SO4конц→; Ge + CI2 t SnCI4 + KCIконц→; PbO2 + NaOH →. раствор
- По данным задания 4 посчитать чистую текущую стоимость с учетом терминальной стоимости: Темп роста доходов принять в прогнозном периоде 5% (расходы условно изменяются пропорционально изменению доходов), в пост прогнозном периоде 0%. Сравнить результаты расчета текущей стоимости с учетом и без учета терминальной стоимости при продолжительности
- Задание 243 При определении содержания примеси ацетона в воде получены следующие значения показателей преломления стандартных растворов:
- Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 6, является ион Fe2+ , а лигандами – ионы CN- . Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.
- Определите число эквивалентов гидроксида, содержащихся в 300 мл 0,5 М раствора Ca(OH)2?
- Рассчитать молярную концентрацию глицерина в воде, если получены следующие данные: для стандартного раствора ω = 50%. n=1,3981; для исследуемого раствора ρ = 1,070 г/см3 , n = 1,3781.
- Задача 3 В арбитражный суд обратилась авиакомпания. Поводом к обращению послужил отказ страховой компании произвести выплату страхового возмещения в связи с фактом гибели воздушного судна. Причиной разрушения конструктивного элемента двигателя и, как следствие, гибели самолета явилась усталостная трещина металла.
- Определите объем выделившегося газа (18о С, 736 мм.рт.ст.) при взаимодействии 86 г свинца (II) и 107 мл 0,9 н. раствора гидроксида натрия.
- Сколько необходимо заготовить листьев мать-и-мачехи в свежем виде, чтобы получить 81 кг сухого сырья? Выход сухого сырья составляет 15 %.
- Задание 301 Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе: Построить по этим данным калибровочный график в координатах lgχ-lgCHF и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна 3,2·104 См·см-1 . Определить титр этого раствора.
- Согласно договорам на планируемый год, кирпичный завод должен поставить 2 332 тыс. шт. керамического кирпича двух видов, облицовочного и обычного М-100, при этом облицовочный кирпич по объему составляет 6 % от объема кирпича М-100. 85% всего объема керамического кирпича будет поставлено специализированным строительным организациям и 15 % - индивидуальным застройщикам.