Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100г воды, равна 100,80С. Вычислите кажущуюся степень ионизации нитрата калия в этом растворе. (Решение → 24323)

Заказ №38836

Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100г воды, равна 100,80С. Вычислите кажущуюся степень ионизации нитрата калия в этом растворе. Ответ: 0,71 Дано: m(KNO3)=9,09г m(H2O)=100г Тк=100,80С Тк 0=1000С Е=0,52 Найти: кажущуюся степень ионизации нитрата калия в растворе

Решение:

1. Вычислим количество растворенного вещества – нитрата калия. М(KNO3)=101г/моль n=m/M=9,09/101=0,09моль 2. Вычислим моляльную концентрацию нитрата калия в водном растворе . Сm(KNO3)=0,09/0,1=0,9 моль/кг 3. Законы Рауля не выполняются для растворов (даже бесконечно разбавленных), которые проводят электрический ток — растворов электролитов. Для учёта этих отклонений Вант-Гофф внёс в приведённые выше уравнения поправку — изотонический коэффициент i, неявно учитывающий диссоциацию молекул растворённого вещества: t=i Cm где t – повышение температуры кипения, i – изотонический коэффициент Е – эбулиоскопическая константа Cm – моляльная концентрация раствора, моль/кг