Заказ №38812

Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,40С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор? Дано: Tкип воды=1000С=373K Ткип.р-ра(С12Н22О11)=101,40С=374,3 К R=8,314 Дж/(моль*К) Найти: Сm, w, Ткр р-ра?

Решение:

Согласно второму закону Рауля: для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорциональны концентрации раствора. ΔТК = Э·Х(B); ΔТЗ = К·Х(В). Здесь Х(В) - мольная доля растворенного вещества; Э и К - эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворëнного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э равна 0,52. На измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбулиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Вычислим мольную долю сахарозы в растворе ΔТК=Тк р-ра –Тк воды=374,1-373=1,1К, тогда Х(В)= ΔТК/Э=1,1/0,52=2,12 Вычислим разность температур замерзания (кристаллизации) чистой воды и раствора сахарозы ΔТЗ = К·Х(В)=1,89*2,12=4,007.