Для анализа взяли 4,255 г раствора, из которого кальций осадили в виде оксалата кальция (CaC2O4). Осадок промыли и растворили в кислоте. (Решение → 29463)

заказ №38755

Задача № 1

1. Для анализа взяли 4,255 г раствора, из которого кальций осадили в виде оксалата кальция (CaC2O4). Осадок промыли и растворили в кислоте. На титрование этого раствора пошло 25,14 мл 0,1118 н. раствора KMnO4. Вычислить массовую долю кальция в анализируемом растворе. Написать уравнения реакций.

 Дано: m(р-ра) = 4.255 г V(KMnO4) = 25.14 мл = 0.02514 л С(1/5 KMnO4) = 0.1118 моль/л

Найти: ω = ? Ответ: ω = 4.23%

Решение:

Проведено окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия). В ходе титрования протекает следующая химическая реакция: CaC2O4 + 2H+ → H2C2O4 + Ca+2 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O В ходе титрования в точке эквивалентности устанавливается равенство: nэ(1/2 C2O4 2- ) = nэ(1/5 KMnO4) или, используя формулу для расчёта нормальности ратвора перманганата: nэ(1/2 C2O4 2- ) = С(1/5 KMnO4)· V(KMnO4) nэ(1/2 C2O4 2- ) = 0.1118· 0.02514 nэ(1/2 C2O4 2- ) = 0.00281 (моль) так как: CaC2O4 → Са+2 + C2O4 2- , тогда: nэ(1/2 C2O4 2- ) = nэ(1/2 CaC2O4) = 0.00281 моль вычислим массу оксалата кальция, используя формулу: nэ(1/2 CaC2O4) = , где Мэ(1/2 СаС2О4)- молярная масса эквивалента оксалата кальция, которая равна: Мэ(1/2 СаС2О4) = М(СаС2О4)/2 = (40·1+2·12+4·16)/2 = 64 (г/моль). Масса оксалата кальция равна: m(CaC2O4) = nэ(1/2 CaC2O4)·Мэ(1/2 CaC2O4) = 0.00281·64 = 0.1798 (г). Массовую долю кальция можно вычислить как: ω = ·100% = ·100% = 4.23 (%)