Ирина Эланс
Теоретические основы титриметрического анализа. Закон эквивалентов (Решение → 42816)
Заказ №63134
Теоретические основы титриметрического анализа. Закон эквивалентов.
Решение:
Титрование - это процесс, при котором к анализируемому раствору медленно, по каплям, приливают раствор реагента (р.в.) точно известной концентрации в количестве, эквивалентном содержанию определяемого компонента (о.в.). Наступающий в процессе титрования момент, в котором количество раствора реагента становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого компонента, реагирующего с прибавляемым р.в. согласно определенному уравнению химической реакции, называют моментом (точкой) эквивалентности. Момент, при котором заканчивают титрование, называют конечной точкой титрования.
- Определите молярную, нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%(платность раствора 1,29г/мл
- Фенолформальдегидные смолы, получение, свойства и применение
- Приведите пример добавки, которая может быть использована для ускорения процессов схватывания и твердения цемента, как в работах при нормальных температурах, так и в работах при пониженных температурах
- Задачи 948. по известным экспериментальным данным (п — порядок реакции; Еа — энергия активации; k0— предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка)
- Задача 842. Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия ln lg a Kp b T cT d Т рассчитайте константу равновесия Кр. при температуре Т1= 298 К и при заданной температуре Т2
- Определите энтропию 1 мать газа при указанном давлении р и постоянной температуре 298 К. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному
- Определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении ΔН ; б) при изохорном проведении ΔU Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении
- Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5). Определите молярную
- Из навески оловянного сплава массой 0,2446 г после соответствующей обработки получен осадок в виде SnO2 массой 0,2625 г. Найти процентное содержание олова в сплаве
- Какое количество 0,1 н раствора можно приготовить из 250 мл 40 % хлорной кислоты HClO4
- 0,5 кг воды при 25 ºС смешали с 0,2 кг бензола. Рассчитайте энтропию этой системы. Каким будет S, если указанные вещества смешать в газообразном состоянии
- Рассчитайте Gº при 400 К для реакции: 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, учитывая зависимость Нº и Sº от температуры. Теплоемкость веществ можно считать постоянной
- Определить тепловой эффект реакции при 500 °С, протекающей по уравнению: СО + 2Н2 = СН3ОН(г). Теплоемкости веществ (Дж/моль К): Ср(СО) = 28,41 + 4,10·10–3Т – 0,46·105Т
- Определить теплоту полного сгорания нитробензола, если ΔH°298,f(С6Н5NO2) = 15,9 кДж. Недостающие данные взять из справочника