Ирина Эланс
Фенолформальдегидные смолы, получение, свойства и применение (Решение → 42808)
Заказ №63134
Фенолформальдегидные смолы, получение, свойства и применение.
Решение:
Фенолформальдегидные смолы представляют собой жидкие или твердые олигомерные продукты поликонденсации фенола или его гомологов, например, крезолов или ксиленолов с формальдегидом. Молекулярная формула ФФС имеет вид [–C6 H3 (OH) –CH2 –]n. Пример структурной формулы фенолформальдегидной смолы:
- Приведите пример добавки, которая может быть использована для ускорения процессов схватывания и твердения цемента, как в работах при нормальных температурах, так и в работах при пониженных температурах
- Задачи 948. по известным экспериментальным данным (п — порядок реакции; Еа — энергия активации; k0— предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка)
- Задача 842. Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия ln lg a Kp b T cT d Т рассчитайте константу равновесия Кр. при температуре Т1= 298 К и при заданной температуре Т2
- Определите энтропию 1 мать газа при указанном давлении р и постоянной температуре 298 К. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному
- Определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении ΔН ; б) при изохорном проведении ΔU Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении
- Для окислительно-восстановительных процессов: 1) HNO3 + Bi2S3 → Bi3+, NO, S ... 2) СН3СНО + Cu(OH)2 → СН3СООН + Cu2O +... а) определите коэффициенты методом полуреакций; б) укажите число электронов
- 16,25 г FeCl3 растворили в мерной колбе на 100 мл. плотность полученного раствора оказалась равна 1,13 г/мл. рассчитать: 1) массовую долю 2) молярную концентрацию 3) молярную концентрацию
- Какое количество 0,1 н раствора можно приготовить из 250 мл 40 % хлорной кислоты HClO4
- 0,5 кг воды при 25 ºС смешали с 0,2 кг бензола. Рассчитайте энтропию этой системы. Каким будет S, если указанные вещества смешать в газообразном состоянии
- Рассчитайте Gº при 400 К для реакции: 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, учитывая зависимость Нº и Sº от температуры. Теплоемкость веществ можно считать постоянной
- Определить тепловой эффект реакции при 500 °С, протекающей по уравнению: СО + 2Н2 = СН3ОН(г). Теплоемкости веществ (Дж/моль К): Ср(СО) = 28,41 + 4,10·10–3Т – 0,46·105Т
- Определить теплоту полного сгорания нитробензола, если ΔH°298,f(С6Н5NO2) = 15,9 кДж. Недостающие данные взять из справочника
- Теоретические основы титриметрического анализа. Закон эквивалентов
- Определите молярную, нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%(платность раствора 1,29г/мл