Ирина Эланс
Для окислительно-восстановительных процессов: 1) HNO3 + Bi2S3 → Bi3+, NO, S ... 2) СН3СНО + Cu(OH)2 → СН3СООН + Cu2O +... а) определите коэффициенты методом полуреакций; б) укажите число электронов (Решение → 42805)
Заказ №63134
Для окислительно-восстановительных процессов: 1) HNO3 + Bi2S3 → Bi3+, NO, S ... 2) СН3СНО + Cu(OH)2 → СН3СООН + Cu2O +... а) определите коэффициенты методом полуреакций; б) укажите число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, в окислительно-восстановительном процессе, в) назовите окислитель и восстановитель. г) рассчитайте значения молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
Решение:
1) HNO3 + Bi2S3 → Bi3+ , NO, S ... 2| NO3 - + 4H+ + 3e = NO + 2H2O окислитель, восстановление 1| Bi2S3 – 6e = 2Bi3+ + 3S восстановитель, окисление 8HNO3 + Bi2S3 → 2Bi(NO3)3 + 3NO + 3S + 4H2O Молярные массы эквивалентов: М( 1/3 HNO3) = М(HNO3)/3 = 63/3 = 21 г/моль М( 1/6 Bi2S3) = М(Bi2S3)/6 = 514/6 = 85,67 г/моль
- 16,25 г FeCl3 растворили в мерной колбе на 100 мл. плотность полученного раствора оказалась равна 1,13 г/мл. рассчитать: 1) массовую долю 2) молярную концентрацию 3) молярную концентрацию
- Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции
- Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5). Определите молярную концентрацию вещества (c), молярную концентрацию эквивалентов вещества (cэк), массовую долю растворенного
- При сгорании 1л ацетилена (н.у) выделяется 58.2 кДж тепла. Вычислите ΔH° 298 образования ацетилена
- больше или меньше семи значение pH в растворе карбонатов щелочных металлов? Ответ поясните, написав соответствующие уравнения
- Вычислите массу борной кислоты, полученной действием избытка серной кислоты на 20 г буры (декагидрата тетрабората натрия)
- На основании теории строения атомов укажите возможность протекания реакций и состав образующихся продуктов: а) BF3 + HF → б) AlF3 + NaF →
- Определите молярную, нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%(платность раствора 1,29г/мл
- Фенолформальдегидные смолы, получение, свойства и применение
- Приведите пример добавки, которая может быть использована для ускорения процессов схватывания и твердения цемента, как в работах при нормальных температурах, так и в работах при пониженных температурах
- Задачи 948. по известным экспериментальным данным (п — порядок реакции; Еа — энергия активации; k0— предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка)
- Задача 842. Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия ln lg a Kp b T cT d Т рассчитайте константу равновесия Кр. при температуре Т1= 298 К и при заданной температуре Т2
- Определите энтропию 1 мать газа при указанном давлении р и постоянной температуре 298 К. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному
- Определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении ΔН ; б) при изохорном проведении ΔU Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении