Ирина Эланс
Вычислите массу борной кислоты, полученной действием избытка серной кислоты на 20 г буры (декагидрата тетрабората натрия) (Решение → 42812)
Заказ №63134
Вычислите массу борной кислоты, полученной действием избытка серной кислоты на 20 г буры (декагидрата тетрабората натрия).
Решение:
Составим уравнение реакции: Na2B4O7+ H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4
- На основании теории строения атомов укажите возможность протекания реакций и состав образующихся продуктов: а) BF3 + HF → б) AlF3 + NaF →
- Давление насыщенного пара воды при 100° С равно 101,325 кПа (760 мм рт. ст.). Определить давление пара воды над 4%-ным раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре
- Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С; концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества в - 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 • моль 2 • с1 . Вычислите скорость химической
- Вычислить молярную массу, молярную концентрацию и титр раствора, содержащего 2 г глюкозы (С6Н12О6) в 60 г воды (плотность 1,01 г/см3 )
- Кислородные соединения элементов IV A группы со степенью окисления +4 (оксиды и гидроксиды). Поведение их в окислительновосстановительных реакциях. Покажите изменение в химических свойствах кислородных соединений в группе
- Напишите уравнения реакций получения сульфидов олова (II), олова (IV) и свинца (II) из растворов их солей. Какой из сульфидов растворяется в сульфиде аммония, а какой – в дисульфиде аммония
- Молекулы какого вещества и какие ионы находятся в водном растворе диоксида углерода? Напишите схему соответствующего равновесия в растворе. Как изменится концентрация диоксида углерода при добавлении в раствор
- Определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении ΔН ; б) при изохорном проведении ΔU Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении
- Для окислительно-восстановительных процессов: 1) HNO3 + Bi2S3 → Bi3+, NO, S ... 2) СН3СНО + Cu(OH)2 → СН3СООН + Cu2O +... а) определите коэффициенты методом полуреакций; б) укажите число электронов
- 16,25 г FeCl3 растворили в мерной колбе на 100 мл. плотность полученного раствора оказалась равна 1,13 г/мл. рассчитать: 1) массовую долю 2) молярную концентрацию 3) молярную концентрацию
- Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции
- Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5). Определите молярную концентрацию вещества (c), молярную концентрацию эквивалентов вещества (cэк), массовую долю растворенного
- При сгорании 1л ацетилена (н.у) выделяется 58.2 кДж тепла. Вычислите ΔH° 298 образования ацетилена
- больше или меньше семи значение pH в растворе карбонатов щелочных металлов? Ответ поясните, написав соответствующие уравнения