Термодинамический анализ стадии абсорбции оксидов азота содовым раствором. (Решение → 24309)

Заказ №38737

3. Термодинамический анализ стадии абсорбции оксидов азота содовым раствором.

Целью термодинамического анализа является определение оптимальных условий максимального возможного выхода продукта высокого качества с минимальными потерями. Термодинамика изучает закономерности обмена энергии между системой и внешней средой, возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов. Расчет термодинамического анализа проводится с помощью вычисления энергии Гиббса по уравнению Тёмкина - Шварцмана. Энергия Гиббса – это изобарно-изотермический потенциал, который отвечает за протекание химической реакции и рассчитывается по формуле (1). ( ), / 0 1 2 2 0 298 0 298 0 G Н Т S T M a M b M c M c  Т               (1) где G  T – изменение изобарно – изотермического потенциала (энергия Гиббса), кДж/моль; H  298 – изменение стандартной энтальпии (теплоты образования при температуре 298 К), кДж/моль; S  298 – стандартное значение энтропии (при температуре 298 К), Дж/моль∙К; Т – температура, К; a, b, c, c – коэффициенты полинома, с помощью которых описывается коэффициент теплоемкости; M0, M1, M2, M-2 – коэффициенты уравнения Темкина – Шварцмана. Na2СО3 + 2NО2 = NaNО3 + NaNО2 + СО2 + Q