Теория растворов сильных и слабых электролитов Определите ионную силу водного раствора электролита А (таблице 4), если: а) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m; б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m и в растворе присутствует электролит В с концентрацией (Решение → 24313)

Заказ №38753

Задание Теория растворов сильных и слабых электролитов Определите ионную силу водного раствора электролита А (таблице 4), если: а) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m; б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна m и в растворе присутствует электролит В с концентрацией в) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных [КС] о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости lgy, = /(/1)от m = 0 до m = 3,0. На график нанесите зависимость = /(//I) по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение. Таблица 4 - концентрации) Варианты задания (электролиты А и В их моляльные Вариант Электролит Моляльная концентрация, (первая буква фамилии) m m 8 (и, и) кст | AlBr, 0,005 0,005 г) По предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией m;; д) Onределите средние ионные моляльность m, и активность при 298 K раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией mj.

Решение:

Уравнение для расчёта ионной силы раствора KCl имеет вид: I = ½ ·(m(K+ )·Z (K+ ) 2 + m(Cl)·Z (Cl- ) 2 ) = ½ (0.005·1 + 0.005·1) = 0.005 При добавлении в раствор хлорида калия второго электролита – алюминия бромида, m(AlBr3) = 0.005 моль/кг Н2О ионная сила раствора изменится и будет равна: I = ½ ·(m(K+ )·Z (K+ ) 2 + m(Cl)·Z (Cl- ) 2 + m(Al+3)·Z(Al+3) 2 + 3·m(Br- )·Z(Br- ) 2 ) = ½ (0.005·1 + 0.005·1 + 0.005·(+3)2 + 3·(0.005)·(-1)2 ) = 0.035 В растворе, содержащем 1 электролит KCl с моляльной концентрацией 0.005 моль/кг Н2О среднеионный коэффициент активности равен: γ± = 100.5∙𝑧 2 ∙√𝐼 = 1.085 а после добавления в раствор второго электролита с концентрацией 0.015 моль/кг воды, ионная сила раствора хлорида калия изменится и будет равна: γ± = 100.5∙𝑧 2 ∙√𝐼 = 0.094 Справочные данные о средних ионных коэффициентах активности при 25°С представим в виде таблицы: