Заказ №38812

Указать, какие из перечисленных, солей подвергаются гидролизу: Аl2(SO4)3, Na2СО3, Рb(CH3COO)2. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионномолекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

Решение:

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. Гидролиз, дословно, - это разложение водой, то есть соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах). Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:  гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);  гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион); Men++ H-OHMeOH(n-1)++ H+ Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая). Вторая ступень гидролиза, и каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая, что даже первая ступень протекает обычно на доли процента. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Гидролиз по аниону разбираем аналогично, записываем уравнение: Ann–+ H-OHHAn(n-1)–+ OH– Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная). Совместный гидролиз. Из самого названия следует, что в этом случае в растворе протекают две выше рассмотренные реакции. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз по катиону и среда раствора будет кислой. Если слабее основание – наоборот. Как исключение, возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только исключение Полный гидролиз. Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из сферы реакции в виде газа. (Малорастворимые вещества, остающиеся в контакте с раствором, вообще говоря, не уходят из сферы реакции, поскольку все равно, сколько то растворимы). Поэтому полному гидролизу подвергаются обычно соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой. К ним примыкают вещества, которые в обычном понимании уже не являются солями: нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизуются также алкоголяты. 323 Если вернуться к обычным солям, то полностью гидролизующиеся соли (карбонаты, сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III)) нельзя получить реакциями обмена в водных растворах. Вместо ожидаемых продуктов в результате реакции мы получим продукты гидролиза. Гидролиз осложняет протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основной карбонат меди (CuOH)2CO3. В таблице растворимости для полностью гидролизующихся солей стоит прочерк. Однако прочерк может стоять по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительновосстановительной реакции, и т.п. Некоторые прочерки в таблице растворимости вызывают удивление. Так сульфид бария хорошо известен и растворим (как и сульфиды других щелочноземельных металлов). Гидролиз этих солей протекает только по аниону. Сульфат алюминия Аl2(SO4)3 – соль слабого трехкислотного основания Al(OH)3 и сильной двуосновной серной кислоты H2SO4. В этом случае катионы алюминия Al3+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли Al(OH) 2+ (1 ступень) и Al(OH)2 + (2-я ступень).