Ирина Эланс
Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) ⇔ СО2(г) + Н2(г) ∆Н = +42 кДж. а) увеличение температуры, б) уменьшение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса. (Решение → 41479)
Заказ №49751
Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) ⇔ СО2(г) + Н2(г) ∆Н = +42 кДж. а) увеличение температуры, б) уменьшение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
Решение:
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.
- Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ = 3.
- Какую массу (г) Р2О5 и какой объем (см3 ) 20% раствора Н3РО4 (р = 1,12 г/ см3 ) нужно взять для получения 1,5 литров 50% раствора Н3РО4 (р = 1,35 г/ см3 ).
- Какой объем (см3 ) уксусного ангидрида (р=1,09 г/ см3 ) и какой объем (см3 ) 10% раствора уксусной кислоты (р = 1,05 г/ см3 ) потребуется для получения 800 см3 40% раствора уксусной кислоты (р = 1,15 г/ см3 ).
- К 400 см3 воды добавили 500 см3 96% раствора серной кислоты (р= 1,84 г/ см3 ). В результате образовался раствор, плотность которого равна 1,225 г/ см3 . Определите массовую долю кислоты и ее молярную концентрацию в полученном растворе.
- Сколько граммов калий-оксида нужно добавить к 200 см3 15% раствора КОН (р = 1,12 г/ см3 ) чтобы получить 20% раствор калийгидроксида.
- Какую массу (г) К2О и какой объем (см3 ) 5% р калийгидроксида (ρ = 1,05 г/см3 ) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора калий-гидроксида (р = 1,4 г/ см3 ).
- Какой объем (см3 ) 5% раствора азотной кислоты (р = 1,05 г/см3 ) и какой объем (см3 ) 50% раствора азотной кислоты (р = 1,5 г/см3 ) нужно смешать для получения 2,5 литров 25% раствора азотной кислоты (р = 1,2 г/см3 ).
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Напишите уравнения гидролиза ионно-молекулярные и молекулярные.
- Определите, какую среду имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) ⇔PCl5(г); ∆H > 0 б) N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г); ∆H < 0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.
- При повышении температуры на 40 0С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ.
- Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ⇔ Zn (к) + CO2(г); ∆Н >0 б) 2 СО(г) + 2Н2(г) ⇔ СН4(г) + СО2(г) ; ∆Н< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.
- Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на20 0С.