Ирина Эланс
Определите, какую среду имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. (Решение → 41491)
Заказ №49751
Определите, какую среду имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
MnCl2 – хлорид магния, соль сильной кислоты и слабого основания, гидролизуется по катиону: MnCl2 + H2O ↔ MnOHCl + HCl Mn 2+ + 2Cl- + H2O ↔ MnOH+ + Cl- + H + + ClMn 2+ + H2O ↔ MnOH+ + H + В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН<7 Na2CO3 карбонат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону:
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) ⇔PCl5(г); ∆H > 0 б) N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г); ∆H < 0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.
- При повышении температуры на 40 0С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ.
- Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ⇔ Zn (к) + CO2(г); ∆Н >0 б) 2 СО(г) + 2Н2(г) ⇔ СН4(г) + СО2(г) ; ∆Н< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.
- Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на20 0С.
- Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) ⇔ СО2(г) + Н2(г) ∆Н = +42 кДж. а) увеличение температуры, б) уменьшение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
- Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ = 3.
- Какую массу (г) Р2О5 и какой объем (см3 ) 20% раствора Н3РО4 (р = 1,12 г/ см3 ) нужно взять для получения 1,5 литров 50% раствора Н3РО4 (р = 1,35 г/ см3 ).
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
- Определите, какую среду имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Напишите уравнения гидролиза ионно-молекулярные и молекулярные.