Ирина Эланс
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. (Решение → 41466)
Заказ №49751
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
Решение:
а) щелочную реакцию имеют растворы солей, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз протекает по аниону, например гидролиз сульфида лития: Li2S + H2O ↔ LiHS + LiOH 2Li+ + S2- + H2O ↔ Li+ + HS- + Li+ + OHS 2- + H2O ↔ HS- + OH
- Определите, какую среду имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Напишите уравнения гидролиза ионно-молекулярные и молекулярные.
- Определите, какую среду имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) ⇔PCl5(г); ∆H > 0 б) N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г); ∆H < 0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.
- При повышении температуры на 40 0С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ.
- Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ⇔ Zn (к) + CO2(г); ∆Н >0 б) 2 СО(г) + 2Н2(г) ⇔ СН4(г) + СО2(г) ; ∆Н< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.
- В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в 45 электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
- Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить?
- Почему в железной бочке можно хранить сильно концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту?
- При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионномолекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.