В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в 45 электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов. (Решение → 41480)
Заказ №49751
В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в 45 электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
Защитные покрытия. Защитные покрытия можно разделить на неметаллические (слои красок, лаков, резины, эмалей, пластмасс и др.) и металлические. Металлические защитные покрытия подразделяют на анодные и катодные. К анодным покрытиям относятся покрытия из тех металлов, которые имеют меньший стандартный электродный потенциал, чем потенциал защищаемого металла. В случае возникновения условий для электрохимической коррозии разрушаться будет покрытие, а не защищаемый металл. Примером анодных покрытий могут служить хром или цинк, нанесенный на железо. Катодные покрытия - это покрытия из металлов, имеющих более положительный стандартный электродный потенциал по сравнению с потенциалом защищаемого металла. Пока слой покрытия изолирует металл от окружающей среды, электрохимическая коррозия не протекает. При нарушении сплошности покрытия оно перестает защищать металл от коррозии
- Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить?
- Почему в железной бочке можно хранить сильно концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту?
- При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионномолекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
- Какие химические соединения относятся к классу солей? Приведите примеры солей различных типов и способов их получения.
- Чем определяется кислотность оснований? Приведите примеры оснований различной кислотности.
- Какие вещества называются основаниями? Приведите примеры реакций получения оснований.
- Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот различной основности.
- Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры реакций получения кислот.
- Какие бинарные соединения называются оксидами? Какими способами можно получить оксиды? Приведите примеры реакций.
- Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб.