Ирина Эланс
При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионномолекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза. (Решение → 41487)
Заказ №49751
При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионномолекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
Решение:
2CuSO4 + 2К2СО3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2↑ + 2K2SO4
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
- Определите, какую среду имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
- При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Напишите уравнения гидролиза ионно-молекулярные и молекулярные.
- Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот различной основности.
- Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры реакций получения кислот.
- Какие бинарные соединения называются оксидами? Какими способами можно получить оксиды? Приведите примеры реакций.
- Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб.
- В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в 45 электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
- Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить?
- Почему в железной бочке можно хранить сильно концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту?