Заказ №38812

Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования): KIO3+Na2SO3+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2O AsH3↑+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

Решение:

Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды: 1. Для схемы реакции KIO3+Na2SO3+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2O Составим электронный баланс для атомов элементов, которые меняют степень окисления Электронные уравнения S +4 – 2 е S +6 |10||5| - восстановитель процесс окисления 2I +5+10 е I2 0 |2||1| - окислитель процесс восстановления Полуреакции в кислой среде 2IO3 –+10 е +12H+ ®I2 0+6H2O ||4|2 2SO3 2– - 4 е +2H2O®2SO4 2–+4H+ ||10|5 4IO3 –+10SO3 2–+4H +=2I2+10SO4 2–+2H2O или 2IO3 –+5SO3 2–+2H +=I2+5SO4 2–+H2O Расставим коэффициенты в молекулярной форме реакции, с учётом того, что количество атом каждого из элементов в правой и левой части должны быть равны между собой 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4 = I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O Данная реакция относится к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям, когда окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами: