Установите формулу соединения, при сжигании 2,40 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа и 1,12 г азота. (Решение → 20579)

Заказ №39086

692. Установите формулу соединения, при сжигании 2,40 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа и 1,12 г азота.

Решение:

Масса и количество атомов водорода в соединении: m(H2) = m(H2O)*M(H2)/M(H2O) = 1,44*2/18 = 0,16 г n(H) = m(H2)/Ar(H) = 0,16/1 = 0,16 моль Количество атомов азота в соединении: n(N) = m(N2)/Ar(N) = 1,12/14 = 0,08 моль Количество атомов водорода в соединении: n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,896/22,4 = 0,04 моль