Ирина Эланс
В 0,2 моль раствор хлорид железа (III) (FeCl3) добавили 0,24 моль гидроксид натрия (NaOH). Сколько моль Fe(OH)3 возникло? (Решение → 18612)
Заказ №39035
В 0,2 моль раствор хлорид железа (III) (FeCl3) добавили 0,24 моль гидроксид натрия (NaOH). Сколько моль Fe(OH)3 возникло? Какого исходного вещества и сколько моль осталось в смеси реакции?
Решение: Запишем уравнение реакции: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
- Работница организации Ковалева А. Н., до февраля 2021 года не состоящая в зарегистрированном браке (вдова), содержит 12-летнего ребенка. Ежемесячный доход сотрудницы за период с января по май 2021 года составлял 20 000 рублей. 17 февраля 2021 года был зарегистрирован повторный брак сотрудницы.
- Сколько мл 38%-ого концентрированного хлороводорода(HCl) (плотность = 1190 кг/м3 ) нужно взять для реакции с перманганатом калия (KMnO4), чтобы получить 56 литров хлора?
- Расчет финансовых результатов деятельности предприятия
- 10 граммовую смесь магния (Mg) и меди (Cu) обработали 20% хлороводородом (HCl) (плотность = 1100 кг/м3 ) в ходе чего выделилось 3,733 литров водорода.
- Рассчитайте равновесное парциальное давление кислорода в газовой смеси, образовавшейся в результате горения водорода при температуре t=1700 оС.
- .Работник за 2018 год получил следующие виды доходов: а) заработная плата - 432 тыс. (36 тыс. в месяц); б) пособие по временной нетрудоспособности за 2 недели в апреле – 18 тыс.: в) компенсация за неиспользованный отпуск – 36 тыс.; г)
- Задание 30 Как рассчитать "поля устойчивости минералов" в координатах давление – температура? Дайте объяснение понятию поля устойчивости. Выведите формулу для построения полей устойчивости в приближении rCp = 0 в случае, когда в реакции участвуют только конденсированные фазы.
- Составьте уравнения цепочки реакций Номер задания Цепочки реакций 51 NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3
- Задание 54 Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Sd FeO + CO2
- Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания)
- Задание 37 Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а)при стандартных условиях ΔrHо 298 и б) при температуре 500оC ΔrHо 773(формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2): Grs + Q An + Wol
- Оцените объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 95,7 %, необходимый для приготовления 500 мл 1,0 М раствора этой кислоты.
- Составьте химические уровнения K → K2O → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → AgCl
- Задача 1: Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. 14-летний А. Воробьев пришел устраиваться на работу в продуктовый магазин.