Ирина Эланс
Оцените объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 95,7 %, необходимый для приготовления 500 мл 1,0 М раствора этой кислоты. (Решение → 18609)
Заказ №39035
Оцените объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 95,7 %, необходимый для приготовления 500 мл 1,0 М раствора этой кислоты. Дано: ω(H2SO4)1=95,7 %, V(H2SO4)2=500 мл C(H2SO4)2=1,0 М Найти: V(H2SO4)1-?
Решение: В растворе объемом 500 мл (V2), который необходимо приготовить, должно содержаться такое же количество вещества серной кислоты, что и в исходном растворе серной кислоты объемом(V1) Рассчитаем массу кислоты в растворе, который нужно получить: m(H2SO4) = С(H2SO4)VM(H2SO4) = 1.0*0.5*98 = 49 u Рассчитаем массу концентрированного раствора:
- Составьте химические уровнения K → K2O → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → AgCl
- Задача 1: Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. 14-летний А. Воробьев пришел устраиваться на работу в продуктовый магазин.
- В 0,2 моль раствор хлорид железа (III) (FeCl3) добавили 0,24 моль гидроксид натрия (NaOH). Сколько моль Fe(OH)3 возникло?
- Работница организации Ковалева А. Н., до февраля 2021 года не состоящая в зарегистрированном браке (вдова), содержит 12-летнего ребенка. Ежемесячный доход сотрудницы за период с января по май 2021 года составлял 20 000 рублей. 17 февраля 2021 года был зарегистрирован повторный брак сотрудницы.
- Сколько мл 38%-ого концентрированного хлороводорода(HCl) (плотность = 1190 кг/м3 ) нужно взять для реакции с перманганатом калия (KMnO4), чтобы получить 56 литров хлора?
- Расчет финансовых результатов деятельности предприятия
- 10 граммовую смесь магния (Mg) и меди (Cu) обработали 20% хлороводородом (HCl) (плотность = 1100 кг/м3 ) в ходе чего выделилось 3,733 литров водорода.
- Определить пространственную структуру молекулы, тип гибридизации центрального атома (если есть), число σ- и π-связей, полярность связей и полярность молекулы в целом 111 CO2
- Задание 69 Запишите уравнения и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 1500оС и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите в предположении ΔrCp = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах P-T. Разметьте полученные поля устойчивости. Grs + Q An + Wol
- Определите плательщиков НДС, объясните свой выбор: ООО «Мечта», сфера деятельности – розничная торговля;
- Составьте уравнения цепочки реакций Номер задания Цепочки реакций 51 NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3
- Задание 54 Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Sd FeO + CO2
- Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания)
- Задание 37 Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а)при стандартных условиях ΔrHо 298 и б) при температуре 500оC ΔrHо 773(формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2): Grs + Q An + Wol