Заказ №38812

В чем особенность заполнения электронных оболочек атомов d- элементов в отличие от s- и p-элементов? Приведите по два примера d- элементов, для которых максимальная степень окисления а) совпадает с номером группы; б) больше номера группы; в) меньше номера группы.

Решение:

Эта таблица показывает последовательность заполнения электронами энергетических уровней. К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на (n–1)d ns-уровнях и составляют побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами. Из 109 элементов периодической системы 37 относятся к d-элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период. Электронное строение атомов d-элементов определяет их химические свойства. 3d-элементы по химическим свойствам существенно отличаются от 4d- и 5dэлементов. При этом элементы IVВ–VIIВ подгрупп очень схожи по многим химическим свойствам. Это сходство обусловлено лантаноидным сжатием, которое из-за монотонного уменьшения радиусов при заполнении 4f-орбиталей приводит к практическому совпадению радиусов циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Элементы этих пар очень близки по физическим и особенно по химическим свойствам; первые шесть элементов встречаются в одних рудных месторождениях, трудно разделяются; их иногда называют элементами-близнецами. Атомы d-элементов характеризуются общей электронной формулой (n–1)d 1–10ns0–2 . Некоторые из тяжелых d-элементов не являются полными электронными аналогами. В табл.1 приведены электронные формулы всех d-элементов и возможные степени окисления, проявляемые ими. Увеличение числа электронов иногда сопровождается 205 немонотонностью заселения d-орбиталей. Это обусловлено сближением энергий (n–1)d- и ns - орбиталей и усилением межэлектронного взаимодействия к концу периода. d-Элементы обладают некоторыми особенностями по сравнению с элементами главных подгрупп.