Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К. (Решение → 34217)

Заказ №38828

Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К. Дано: Т1=282,6К k1=2,307 дм3 /(моль*мин), T2=318,1K k2=21,65 дм3 /(моль*мин), T3=343K Найти: Еа и k3

Решение:

Запишем заданное уравнение реакции взаимодействия этилацететат (эфира уксусной кислоты) со щёлочью натрия, в результате которой образуется ацетат натрия и этиловый спирт. CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции: Еа = −𝑅 ∗ 𝑇 ∗ 𝑙𝑛 𝑘 𝐴 где k— константа скорости реакции, A=соnst— фактор частоты для реакции, R=8,31Дж/(моль*К)— универсальная газовая постоянная, T — температура. K В тех случаях, когда необходимо пересчитать константу скорости реакции от одной температуры к другой, удобно пользоваться логарифмической формой уравнения Аррениуса: Eа lnk = + const RT  Следовательно, 𝑙𝑛𝑘1 = − 𝐸𝑎 𝑅 ∗ 𝑇1

Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К.

Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К.