Заказ №38812

В гальваническом цехе завода «Точприбор» происходит нанесение металлических покрытий металлом У на детали машин, сделанных из металла Х. Определить (используя приложение 6, табл.1.): 1.ЭДС концентрационного гальванического элемента, электродами которого являются металлы Х (столбец 2) и У (столбец 3) (электроды погружены в растворы своих солей), а концентрация растворимых солей Х и У составляют значения согласно варианту задания (столбец 6, 7). 2.В процессе электролитического нанесения покрытия детали из металла Х, на её поверхности осаждается (m, г) металла У. Вычислить массу металла У, если электролитический процесс протекает при силе тока, равной I, А (столбец 5), в течение секунд (столбец 4). 3.Тип защитного покрытия. металл Условия Х У t, с I, А CXn+,моль/л CYm+,моль/л Ag Pt 1110 1,5 0,600 0,700 Дано: Т=1110сек. I=1,5А С(Ag+ )=0,600моль/л С(Pt2+)=0,700 моль/л Найти: ЭДС, m

Решение:

1.ЭДС концентрационного гальванического элемента, электродами которого являются металлы Х и У (электроды погружены в растворы своих солей), а концентрация растворимых солей Х и У составляют значения согласно варианту задания. Гальваническими элементами называют устройства для прямого преобразования химической энергии заключенных в них реагентов в электрическую энергию. В гальваническом элементе, составленном из двух металлов, погруженных в растворы собственных солей, анодом служит тот металл, у которого меньше алгебраическая величина электродного потенциала. Реагенты (окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. После расхода реагентов элемент не может больше работать. Таким образом, это источник одноразового действия. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. 955 Определим процессы, протекающие на аноде и катоде, исходя из величины Е0 (используя Приложение 6, табл.1) 0 / 0 Ag Ag E  = +0,799 В 0 / 2 0 Pt Pt E  = +1,2 В Окислительно-восстановительный потенциал зависит от концентрации соответствующих ионов. Эта зависимость определяется уравнением Нернста: lnC nF RT E E 0   , где Е – равновесный окислительно-восстановительный электродный потенциал; Е 0 – стандартный электродный потенциал (приведен в справочниках); R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль К); Т – абсолютная температура, К. n – величина заряда иона металла; F – число Фарадея (96500 Кл/моль); С – концентрация ионов металла в растворе (моль/л).