Ирина Эланс
В молекулярном и ионном виде напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Cr→CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2 (Решение → 1725)
Заказ №38813
3. В молекулярном и ионном виде напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Cr→CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2
1. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуется хлорид хрома и выделяется водород. Молекулярное уравнение 2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑ Ионное уравнение 3Cr0+6H ++6Cl–=2Cr3++6Cl–+3H2 Сокращенное ионное уравнение 3Cr0+6H +=2Cr3++3H2 2. При взаимодействии хлорида хрома со щёлочью натрия образуется гидроксид хрома и хлорид натрия Молекулярное уравнение CrCl3+3NaOH==Cr(OH)3+3NaCl
- Исходя из данных соединений составьте формулы средних, кислых и основных солей. Назовите их.
- Составьте формулы оксидов, гидроксидов, солей, докажите характер гидроксидов уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде Se+6; Sr+2; Cl+1
- В растворе присутствуют сульфат анионы. Какими качественными реакциями можно их обнаружить?
- Задачи и значение качественного анализа
- Для титрования кальция и магния взято 2,0850 г минерала и растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 11,20 мл 0,05240 н. рабочего раствора ЭДТА, а на титрование 100,0 мл (после отделения Cа2*) пошло 21,65 мл
- Титруют 0,1500 М раствор кислоты HN3 0,1500 NaOH. Можно ли использовать метиловый красный (pT= 5,0) в качестве индикатора.
- К 20,0 мл 0,2 м NH4OH прибавлено 15 мл 0,2 м. раствора HCI. Определить pH смеси.
- На основе строения атома укажите какую роль в ОВ - реакциях проявляют вещества. Ответ подтвердите уравнениями реакций H2O2, CrCl3 , РbO2
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций Обмена CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI → Гидролиза солей Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2
- Составьте уравнения диссоциации следующих соединений H3AsO3, Zn(OH)2
- Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5 . Ответ: β=0,755∙10-3 , pH=7,9
- Что такое первичные стандартные растворы? Расчет концентрации первичного стандартного раствора.
- На титрование 25 мл 0,1210 н раствора гидроксида калия израсходовано 22,4 мл раствора хлороводородной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора HCI.
- Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ↔ Zn (к) + CO2(г); ΔН >0; б) 2СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН4(г) + СО2(г) ; ΔН< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры; б) увеличение давления.