Ирина Эланс
В растворе присутствуют сульфат анионы. Какими качественными реакциями можно их обнаружить? (Решение → 1728)
Заказ №38752
2 В растворе присутствуют сульфат анионы. Какими качественными реакциями можно их обнаружить?
Ответ:
Качественные реакции на сульфат – анионы следующие: Реакция с хлоридом бария: ВаCl2 + SO4 2- → BaSO4↓ + 2Cl- (белый мелкокристаллический) Выпадает белый осадок сульфата бария. Если в растворе присутствует перманганат калия КМnО4,то осадок BaSO4 окрашивается в фиолетово - красный цвет за счет адсорбции МnО4 - -ионов на осадке.
- Задачи и значение качественного анализа
- Для титрования кальция и магния взято 2,0850 г минерала и растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 11,20 мл 0,05240 н. рабочего раствора ЭДТА, а на титрование 100,0 мл (после отделения Cа2*) пошло 21,65 мл
- Титруют 0,1500 М раствор кислоты HN3 0,1500 NaOH. Можно ли использовать метиловый красный (pT= 5,0) в качестве индикатора.
- К 20,0 мл 0,2 м NH4OH прибавлено 15 мл 0,2 м. раствора HCI. Определить pH смеси.
- Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и раствор разбавили до объема 200,0 мл. На титрование 15,0 мл раствора потребовалось 17,36мл 0,050 н. раствора NH4SCN.
- Определить процентное содержание гидроксида натрия в каустической соде, если навеска 4,0626 г ее растворена в мерной колбе емкостью 1000 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачивается 26,75 мл 0,093 н. раствора серной кислоты.
- Взято 2 мл азотной кислоты (плотность ее 1,42) и разбавлена водой до объема 100,0 мл. Вычислить молярность полученного раствора.
- Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5 . Ответ: β=0,755∙10-3 , pH=7,9
- Что такое первичные стандартные растворы? Расчет концентрации первичного стандартного раствора.
- На титрование 25 мл 0,1210 н раствора гидроксида калия израсходовано 22,4 мл раствора хлороводородной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора HCI.
- Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ↔ Zn (к) + CO2(г); ΔН >0; б) 2СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН4(г) + СО2(г) ; ΔН< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры; б) увеличение давления.
- В молекулярном и ионном виде напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Cr→CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2
- Исходя из данных соединений составьте формулы средних, кислых и основных солей. Назовите их.
- Составьте формулы оксидов, гидроксидов, солей, докажите характер гидроксидов уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде Se+6; Sr+2; Cl+1