Ирина Эланс
Определить процентное содержание гидроксида натрия в каустической соде, если навеска 4,0626 г ее растворена в мерной колбе емкостью 1000 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачивается 26,75 мл 0,093 н. раствора серной кислоты. (Решение → 1734)
Заказ №38752
2. Определить процентное содержание гидроксида натрия в каустической соде, если навеска 4,0626 г ее растворена в мерной колбе емкостью 1000 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачивается 26,75 мл 0,093 н. раствора серной кислоты. Дано: mн = 4,0626 г Vм.к. = 1000,00 мл = 1 л Vал = 25,00 мл V(H2SO4) = 26,75 мл C(1/2 H2SO4) = 0,093 моль/л Найти: ω(NaOH) = ?
Решение:
Уравнение реакции, лежащее в основе количественного определения натрия гидроксида в навеске: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O По закону эквивалентов: nэкв(NaOH) = nэкв(H2SO4)
- Взято 2 мл азотной кислоты (плотность ее 1,42) и разбавлена водой до объема 100,0 мл. Вычислить молярность полученного раствора.
- Решите цепочку превращений: N2 - Li3N -- NH3 - NO - NO2 - HNO3
- Уравняйте методом электронного баланса A) CuO + NH3 - N2 + Cu + H2O Б) MnO + KCIO, + KOH - K,MnO4 + Cl, + H,O
- Определите вероятность протекания реакций разбавленной соляной кислоты с веществами: Fe, Cu, Al,O2, Na,O, Al(OH)2, Mg(OH)2, H2SO4, Na,S, CH,COOH, BaSO4. Составьте уравнения реакций.
- Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр 49%- ного раствора ортофосфорной кислоты (плотностью 1,330г/см3).
- Гидролиз AsC1,а Bill, + Cl, + KOH а P + Ba(OH), + H2O- t a
- Напишите уравнения реакций получения важнейших фосфорных удобрений.
- Составьте формулы оксидов, гидроксидов, солей, докажите характер гидроксидов уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде Se+6; Sr+2; Cl+1
- В растворе присутствуют сульфат анионы. Какими качественными реакциями можно их обнаружить?
- Задачи и значение качественного анализа
- Для титрования кальция и магния взято 2,0850 г минерала и растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 11,20 мл 0,05240 н. рабочего раствора ЭДТА, а на титрование 100,0 мл (после отделения Cа2*) пошло 21,65 мл
- Титруют 0,1500 М раствор кислоты HN3 0,1500 NaOH. Можно ли использовать метиловый красный (pT= 5,0) в качестве индикатора.
- К 20,0 мл 0,2 м NH4OH прибавлено 15 мл 0,2 м. раствора HCI. Определить pH смеси.
- Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и раствор разбавили до объема 200,0 мл. На титрование 15,0 мл раствора потребовалось 17,36мл 0,050 н. раствора NH4SCN.