Ирина Эланс
Гидролиз AsC1,а Bill, + Cl, + KOH а P + Ba(OH), + H2O- t a (Решение → 1740)
Заказ №38752
Гидролиз AsC1,а Bill, + Cl, + KOH а P + Ba(OH), + H2O- t a
Ответ:
AsCl3 – соль, которая образована катионом слабого основания As(OH)3 и анионом сильной кислоты HCl; гидролиз по катиону: AsCl3 + H2O ↔ AsOHCl2 + HCl (1 стадия) AsOHCl2+ H2O ↔ As(OH)2Cl + HCl (2 стадия)
- Напишите уравнения реакций получения важнейших фосфорных удобрений.
- 1.Сравните основные свойства пиррола и пирролидина. Подтвердите уравнениями реакций.
- 1.Напишите для индола реакции хлорирования, сульфирования, нитрования. На примере нитрования объясните выбор нитрующего агента (условий проведения реакции)
- 1Объясните направление реакций электрофильного замещения в фуране. Рассмотрите устойчивость возможных σ-комплексов
- 2.Рассмотрите реакции электрофильного замещения в хинолине. Объясните направление реакции
- 1.Диеновый характер пятичленных гетероциклов. Напишите реакции диенового синтеза с малеиновым ангидридом для фурана и тиофена.
- 22.Приведите примеры реакций пиридина и хинолина как третичных аминов. Объясните основные свойства пиридина и хинолина.
- Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и раствор разбавили до объема 200,0 мл. На титрование 15,0 мл раствора потребовалось 17,36мл 0,050 н. раствора NH4SCN.
- Определить процентное содержание гидроксида натрия в каустической соде, если навеска 4,0626 г ее растворена в мерной колбе емкостью 1000 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачивается 26,75 мл 0,093 н. раствора серной кислоты.
- Взято 2 мл азотной кислоты (плотность ее 1,42) и разбавлена водой до объема 100,0 мл. Вычислить молярность полученного раствора.
- Решите цепочку превращений: N2 - Li3N -- NH3 - NO - NO2 - HNO3
- Уравняйте методом электронного баланса A) CuO + NH3 - N2 + Cu + H2O Б) MnO + KCIO, + KOH - K,MnO4 + Cl, + H,O
- Определите вероятность протекания реакций разбавленной соляной кислоты с веществами: Fe, Cu, Al,O2, Na,O, Al(OH)2, Mg(OH)2, H2SO4, Na,S, CH,COOH, BaSO4. Составьте уравнения реакций.
- Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр 49%- ного раствора ортофосфорной кислоты (плотностью 1,330г/см3).