В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионноэлектронный метод. (Решение → 34286)

Заказ №38782

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионноэлектронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5. а) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 б) K2CrО4 + KNO2 + KOH → KNO3 + K3[Cr(OH)6]

Решение:

0 +1 +4 0 а) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 в-ль ок-ль восстановитель Si 0 -4e → Si +4 |1, окисление

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионноэлектронный метод.