В задачах 110−161 объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. 40 В н и м а н и е ! (Решение → 41770)

Заказ № 52529

В задачах 110−161 объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. 40 В н и м а н и е ! Тип молекулы в общем виде записывается как ABmEn, где A — центральный атом, B — концевые атомы, E — неподеленные пары электронов. Наличие неподеленной пары электронов в молекуле обозначено как B* . В случае тригональной бипирамиды (sp 3 dгибридизация) неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра (sp 3 d 2 - гибридизация) — в аксиальных положения № п/п Частица Геометрическая форма частицы Валентные углы (град.) 115 OCN- «-« O-C-N 180

Решение:

115. Атом углерода на валентном уровне имеет строение: 2s2 2p2 . Графическое распределение электронов (нормальное состояние) s p n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ в возбужденном состоянии: s p n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ для атома азота: 2s2 2p3