Ирина Эланс
Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U 4+ и оттитровали 0,0100н. КМnО4: 2МnО4 - + 5U 4+ + 2Н2О → 2Мn 2+ + 5UO2 2+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: V(KMnO4), мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498 (Решение → 41742)
Заказ № 52529
Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U 4+ и оттитровали 0,0100н. КМnО4: 2МnО4 - + 5U 4+ + 2Н2О → 2Мn 2+ + 5UO2 2+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: V(KMnO4), мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498
Решение:
По данным титрования строим интегральную кривую титрования: Для построения дифференциальной кривой титрования сделаем предварительные расчеты: 𝑉𝐾𝑀𝑛𝑂4 , мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498
- Рассчитать произведение растворимости (ПР) Ag2C2O4, если потенциал электрода второго рода Ag/Ag2C2O4 на основе анализируемой соли (насыщенный раствор) равен 0,596 В.
- Дан ряд элементов: P, Na, Rb, Li, N. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем уровне три неспаренных электрона.
- Напишите с помощью квантовых ячеек электронные формулы следующих атомов в их основном и возбуждённых состояниях, укажите возможные валентности этих атомов: а) хлор; б) магний; в) углерод. Приведите примеры соединений этих атомов с соответствующими валентностями.
- Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.
- К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
- Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
- Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.
- При состоянии равновесия в системе 3Н2 + N2 ↔ 2NH3; Н= -92,4 кДж/моль концентрации участвующих в реакции веществ равны: [N2] = 5 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л. Определите: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
- В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число. № п/п Соединение Радиус аниона R·10-10, м Плотность, г/см3 Ребро куба a·10-10,м 241 CsH 1.36 3.42 6.39
- В задачах 110−161 объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. 40 В н и м а н и е !
- В задачах 101–109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц. 104 C2, Cl2
- В задачах 31-44 объясните изменение первой энергии ионизации в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам
- Газ. насыщенный парами воды при 27°С. собран в колбе объемом 290 мл при 756 мм рт.ст. Вес колбы в этом случае 170,29 г Вес колбы с влажным воздухом при этих условиях 170,49 г Давление насыщенных паров воды при 27°С равно 26 мм.рт.ст. Определите молярную массу газа. (Ответ 11.3 г/моль)
- Применяя принцип Ле Шателье–Брауна, выражения для Kр и уравнение изобары Вант-Гоффа, определите, как будет меняться равновесный выход продуктов реакции (см. вариант, табл. 3.4): а) при повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа. 14 2SO2 + O2 = 2SO3