Ирина Эланс
Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли. (Решение → 41733)
Заказ № 52529
Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.
Решение:
Рассчитаем молярную растворимость соли: 3 2 4 2 4 2 4 ( ) 3 10 ( ) 0,0204 / ( ) 147 1 т С моль л
- К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
- Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
- Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.
- Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?
- Реагент А с заданной начальной концентрацией сА0 (столбец 1) разлагается в соответствии с химической реакцией Обе стадии этой реакции являются необратимыми реакциями первого порядка, и характеризуются при 300К значениями констант скорости k1 и k2 , указанными в столбцах 2 и 4.
- Представлены численные значения концентрации исходного реагента А, изменяющиеся в процессе реакции nA → В, полученные при двух значениях начальной концентрации сА0. Определите: - общий порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; - зная порядок реакции, рассчитать константу скорости химической реакции k по значениям концентрации для каждого времени t и определить среднее значение k. - построить график зависимости концентрации от времени в координатах, позволяющих линеаризовать эту зависимость.
- Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4.
- В задачах 31-44 объясните изменение первой энергии ионизации в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам
- Газ. насыщенный парами воды при 27°С. собран в колбе объемом 290 мл при 756 мм рт.ст. Вес колбы в этом случае 170,29 г Вес колбы с влажным воздухом при этих условиях 170,49 г Давление насыщенных паров воды при 27°С равно 26 мм.рт.ст. Определите молярную массу газа. (Ответ 11.3 г/моль)
- Применяя принцип Ле Шателье–Брауна, выражения для Kр и уравнение изобары Вант-Гоффа, определите, как будет меняться равновесный выход продуктов реакции (см. вариант, табл. 3.4): а) при повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа. 14 2SO2 + O2 = 2SO3
- Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U 4+ и оттитровали 0,0100н. КМnО4: 2МnО4 - + 5U 4+ + 2Н2О → 2Мn 2+ + 5UO2 2+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: V(KMnO4), мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498
- Рассчитать произведение растворимости (ПР) Ag2C2O4, если потенциал электрода второго рода Ag/Ag2C2O4 на основе анализируемой соли (насыщенный раствор) равен 0,596 В.
- Дан ряд элементов: P, Na, Rb, Li, N. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем уровне три неспаренных электрона.
- Напишите с помощью квантовых ячеек электронные формулы следующих атомов в их основном и возбуждённых состояниях, укажите возможные валентности этих атомов: а) хлор; б) магний; в) углерод. Приведите примеры соединений этих атомов с соответствующими валентностями.