Ирина Эланс
Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей? (Решение → 41737)
Заказ № 52529
Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?
Решение:
Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O закон эквивалентов: n(½H2SO4) = n(NaHCO3) масса чистого гидрокарбоната натрия: m(NaHCO3) = m(NaHCO3)(1-ω(прим)) = 50*(1-0,16) = 42г
- Реагент А с заданной начальной концентрацией сА0 (столбец 1) разлагается в соответствии с химической реакцией Обе стадии этой реакции являются необратимыми реакциями первого порядка, и характеризуются при 300К значениями констант скорости k1 и k2 , указанными в столбцах 2 и 4.
- Представлены численные значения концентрации исходного реагента А, изменяющиеся в процессе реакции nA → В, полученные при двух значениях начальной концентрации сА0. Определите: - общий порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; - зная порядок реакции, рассчитать константу скорости химической реакции k по значениям концентрации для каждого времени t и определить среднее значение k. - построить график зависимости концентрации от времени в координатах, позволяющих линеаризовать эту зависимость.
- Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4.
- Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце
- Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. Для какого этапа диссоциации они используются?
- Расчёт pH в буферных растворах. От каких факторов зависит величина pH буферного раствора? Для какого буфера применяется уравнение Гендерсона - Гассельбаха?
- Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 .
- Рассчитать произведение растворимости (ПР) Ag2C2O4, если потенциал электрода второго рода Ag/Ag2C2O4 на основе анализируемой соли (насыщенный раствор) равен 0,596 В.
- Дан ряд элементов: P, Na, Rb, Li, N. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем уровне три неспаренных электрона.
- Напишите с помощью квантовых ячеек электронные формулы следующих атомов в их основном и возбуждённых состояниях, укажите возможные валентности этих атомов: а) хлор; б) магний; в) углерод. Приведите примеры соединений этих атомов с соответствующими валентностями.
- Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.
- К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
- Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
- Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.