Ирина Эланс
Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце (Решение → 41730)
Заказ № 52529
Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце 7. 2. Записать уравнение для средней скорости химической реакции через концентрации всех компонентов и химическую переменную. 3. Определить: - значение средней скорости химической реакции [моль/(л·с)]; - концентрации всех реагентов А, В и С [моль/л] в момент времени
Решение:
Средняя скорость реакции Vср=-d[A]/(2*dt)=d[B]/(2*dt)=d[C]/(3*dt) Средняя скорость: V= (0,12-0,05)/(2*1000) = 0,000035 моль/(л*с)
- Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. Для какого этапа диссоциации они используются?
- Расчёт pH в буферных растворах. От каких факторов зависит величина pH буферного раствора? Для какого буфера применяется уравнение Гендерсона - Гассельбаха?
- Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 .
- Гипер-, гипо- и изотонические растворы. Их значение. Привести примеры названных растворов конкретных веществ относительно плазмы крови.
- Определение конечной точки кислотно-основных титрований. Важнейшие кислотно-основные индикаторы и их применение. Раствор имеет молярную концентрацию 0,5 моль/л для H2SO4
- Лиганднообменные процессы в жизнедеятельности и их значение. Нарушение лиганднообменных процессов и их причины. Основные принципы хелатотерапии. Привести примеры комплексов катионного, анионного и нейтрального типов и дать им названия.
- Основные случаи гидролиза солей. К чему приводит гидролиз солей в растворах. Показать на конкретных примерах Na2СО3 и NH4Cl. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Вычислить ПР этой соли.
- К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
- Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
- Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.
- Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?
- Реагент А с заданной начальной концентрацией сА0 (столбец 1) разлагается в соответствии с химической реакцией Обе стадии этой реакции являются необратимыми реакциями первого порядка, и характеризуются при 300К значениями констант скорости k1 и k2 , указанными в столбцах 2 и 4.
- Представлены численные значения концентрации исходного реагента А, изменяющиеся в процессе реакции nA → В, полученные при двух значениях начальной концентрации сА0. Определите: - общий порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; - зная порядок реакции, рассчитать константу скорости химической реакции k по значениям концентрации для каждого времени t и определить среднее значение k. - построить график зависимости концентрации от времени в координатах, позволяющих линеаризовать эту зависимость.
- Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4.