Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4. (Решение → 41729)

Заказ № 52529

1. Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4. Определить - константу скорости химической реакции k [с-1 ]; - время полупревращения (период полураспада) t0.5 [c] реагента А; - начальную концентрацию А [М]; - скорость реакции в начальный момент времени v0 [моль·л-1 ·с-1 ]; - время, за которое концентрация уменьшится в 1000 раз по сравнению с начальным значением. 2. Химическая реакция С + D → E является реакцией второго порядка. Значения концентраций реагентов в начальный момент времени указаны в столбцах 5 и 6. Через промежуток времени t после начала реакции, указанный в столбце 7, концентрация реагента стала равной значению, указанному в столбце 8. Определить: - константу скорости химической реакции k [моль-1 ·л·с-1 ]; - время полупревращения (период полураспада) t0.5 [c] реагента D; - скорость реакции в начальный момент времени v0 [моль·л-1 ·с-1 ]; - скорость реакции v [моль·л-1 ·с-1 ] в момент времени t; - концентрации реагентов С и D в момент времени, равный 3t.

Решение:

1. Примем, что начальная концентрация вещества А равна 0,13 моль/л, через время 450-250 = 200 с концентрация вещества А станет равной 0,03 моль/л, тогда константу скорости реакции рассчитаем из кинетического уравнения реакции 1 порядка: 1 1 0,13 0 3 1 ln ln 7,33 10 200 0,03 C k с  C       время полупревращения 0,5 3 ln 2 ln 2 94,6 7,33 10 с k       Начальная концентрация: 0 3 1 1 0 1,466 1 0 1 ln 7,33 10 200 1,466 =4,33 4,33 0,13 4,33 0,5629 / C k C C е C C С моль л              Начальная скорость реакции: V = k*C = 7,33*10-3*0,5629 = 4,13*10-3 моль/(л*с) время, за которое концентрация уменьшится в 1000 раз