Ирина Эланс
К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему? (Решение → 41732)
Заказ № 52529
К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
Решение:
В растворе будут проходить реакции: Ca2+ + SO4 2- = СаSO4 Ca2+ + SO3 2- = CaSO3 Ca2+ + СO3 2- = СаСO3 Пускай концентрация SO4 2- , SO3 2- и СO3 2- в растворе 0,01 моль/л. Произведение растворимости для соединении: ПР(CaSO4)=2,5∙10-5 , ПР(BaSO4)=1,1∙10-10, ПР(SrSO4)=3,2∙10-7
- Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
- Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.
- Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?
- Реагент А с заданной начальной концентрацией сА0 (столбец 1) разлагается в соответствии с химической реакцией Обе стадии этой реакции являются необратимыми реакциями первого порядка, и характеризуются при 300К значениями констант скорости k1 и k2 , указанными в столбцах 2 и 4.
- Представлены численные значения концентрации исходного реагента А, изменяющиеся в процессе реакции nA → В, полученные при двух значениях начальной концентрации сА0. Определите: - общий порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; - зная порядок реакции, рассчитать константу скорости химической реакции k по значениям концентрации для каждого времени t и определить среднее значение k. - построить график зависимости концентрации от времени в координатах, позволяющих линеаризовать эту зависимость.
- Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4.
- Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце
- Газ. насыщенный парами воды при 27°С. собран в колбе объемом 290 мл при 756 мм рт.ст. Вес колбы в этом случае 170,29 г Вес колбы с влажным воздухом при этих условиях 170,49 г Давление насыщенных паров воды при 27°С равно 26 мм.рт.ст. Определите молярную массу газа. (Ответ 11.3 г/моль)
- Применяя принцип Ле Шателье–Брауна, выражения для Kр и уравнение изобары Вант-Гоффа, определите, как будет меняться равновесный выход продуктов реакции (см. вариант, табл. 3.4): а) при повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа. 14 2SO2 + O2 = 2SO3
- Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U 4+ и оттитровали 0,0100н. КМnО4: 2МnО4 - + 5U 4+ + 2Н2О → 2Мn 2+ + 5UO2 2+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: V(KMnO4), мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498
- Рассчитать произведение растворимости (ПР) Ag2C2O4, если потенциал электрода второго рода Ag/Ag2C2O4 на основе анализируемой соли (насыщенный раствор) равен 0,596 В.
- Дан ряд элементов: P, Na, Rb, Li, N. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем уровне три неспаренных электрона.
- Напишите с помощью квантовых ячеек электронные формулы следующих атомов в их основном и возбуждённых состояниях, укажите возможные валентности этих атомов: а) хлор; б) магний; в) углерод. Приведите примеры соединений этих атомов с соответствующими валентностями.
- Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.