Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 . (Решение → 41726)

Заказ № 52529

Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 .

Решение:

Мерой растворимости вещества при данных условиях является концентрация его насыщенного раствора (моль/л, г/л, массовые и объемные проценты). Коэффициентом растворимости называют число массовых частей безводного вещества, насыщающего при данных условиях 100 массовых частей растворителя. Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, такое вещество принято называть хорошо растворимым; если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым и если менее 0,01 г вещества – практически нерастворимым. Однако абсолютно нерастворимые вещества не существуют. Влияние природы растворителя. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и равновесия в растворе. Кроме воды, в практике аналитической химии применяются неводные и смешанные растворители. Растворение электролитов (кислот, оснований, солей) в воде и других полярных растворителях сопровождается диссоциацией растворенного вещества с образованием ионов. Для электролитов не предложено общей теории, предсказывающей растворимость, но известен ряд эмпирических правил. Ионные кристаллы лучше растворяются в полярных растворителях, причем растворимость многих электролитов возрастает пропорционально кубу диэлектрической проницаемости растворителя. Обычно более растворимы твердые электролиты с большей энергией гидратации (сольватации).