Ирина Эланс
Основные случаи гидролиза солей. К чему приводит гидролиз солей в растворах. Показать на конкретных примерах Na2СО3 и NH4Cl. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Вычислить ПР этой соли. (Решение → 41721)
Заказ №52529
Основные случаи гидролиза солей. К чему приводит гидролиз солей в растворах. Показать на конкретных примерах Na2СО3 и NH4Cl. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Вычислить ПР этой соли.
Решение:
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, а также слабым основанием и слабой кислотой подвергаются гидролизу в водных растворах. В результате гидролиза солей меняется рН среды. Рассмотрим на примерах: Na2CO3 карбонат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону: Na2CO3+ H2O ↔ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO3 2-+ H2O ↔ Na+ + HCO3 - + Na+ + OH
- Зона буферного действия и как её оценивают. Показать на примерах ацетатного (рКk=4,75) и аммоннийного (рКb=4,74) буферов. Сколько мл 0,1 моль/л КОН надо добавить в фосфатный буфер объёмом 200 мл, чтобы изменить pH на 0,25 единиц?
- Законы Рауля для растворов электролитов. В чём различие их применения по сравнению с растворами неэлектролитов?
- Титриметрический анализ. Ацидиметрия, алкалиметрия, их применение в медикобиологических исследованиях. Показать конкретные примеры. Смешали 200 г 50%-ного раствора серной кислоты и 300 г 20%- ного раствора этой же кислоты. Найти моляльную концентрацию полученного раствора.
- Явление изомерии для комплексных соединений, виды изомерии, значение отдельных изомеров. Назвать следующие комплексы: [Рt(NH3)2Сl4] и [Со(NH3)5С1]С12.
- Понятие: буферный раствор. Приготовление буферных растворов.
- Водородный показатель как мера кислотности в водных растворах. Шкала pH. Расчёт pH в водных растворах кислот и оснований. Образуется ли осадок, если смешивать равные объёмы 0,0001 моль/л NaCl и 0,001 моль/л Pb(NO3)2? ПР (РbС12) равен 2*10- 5 .
- 2-ой закон Рауля (следствия из закона Рауля). Физический смысл.
- Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце
- Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. Для какого этапа диссоциации они используются?
- Расчёт pH в буферных растворах. От каких факторов зависит величина pH буферного раствора? Для какого буфера применяется уравнение Гендерсона - Гассельбаха?
- Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 .
- Гипер-, гипо- и изотонические растворы. Их значение. Привести примеры названных растворов конкретных веществ относительно плазмы крови.
- Определение конечной точки кислотно-основных титрований. Важнейшие кислотно-основные индикаторы и их применение. Раствор имеет молярную концентрацию 0,5 моль/л для H2SO4
- Лиганднообменные процессы в жизнедеятельности и их значение. Нарушение лиганднообменных процессов и их причины. Основные принципы хелатотерапии. Привести примеры комплексов катионного, анионного и нейтрального типов и дать им названия.